http://sportwiki.to/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%93%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%BE%D0%BD%D0%B0-%D0%A5%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B0%D1%85%D0%B0Уравнение Гендерсона-Хассельбаха - История изменений2026-04-17T00:50:01ZИстория изменений этой страницы в викиMediaWiki 1.31.1http://sportwiki.to/index.php?title=%D0%A3%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%93%D0%B5%D0%BD%D0%B4%D0%B5%D1%80%D1%81%D0%BE%D0%BD%D0%B0-%D0%A5%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%B1%D0%B0%D1%85%D0%B0&diff=76002&oldid=prevNico: Новая страница: «== Уравнение Гендерсона-Хассельбаха == Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ…»2016-04-30T06:16:13Z<p>Новая страница: «== Уравнение Гендерсона-Хассельбаха == Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ…»</p>
<p><b>Новая страница</b></p><div>== Уравнение Гендерсона-Хассельбаха ==<br />
<br />
Слабая кислота диссоциирует следующим образом: НВ↔Н<sup>+</sup>+В<sup>-</sup>.<br />
<br />
''Слабая кислота ↔ протон + сопряженное с кислотой основание'',<br />
<br />
где НВ — слабая кислота, которая диссоциирует на протон Н<sup>+</sup> и сопряженное основание В<sup>-</sup> [примечание: обычно авторы обозначают сопряженное основание символом «А-» (анион кислотного остатка), однако А — это первая буква английского слова «кислота» (Acid), что может ввести учащихся в заблуждение].<br />
<br />
По закону действующих масс: К= ([Н<sup>+</sup>]+[В<sup>-</sup>])/[HB]<br />
<br />
где К — константа диссоциации.<br />
<br />
Прологарифмируем полученное выражение:<br />
<br />
logK=log[Н<sup>+</sup>]+log[В<sup>-</sup>]-log[HB]<br />
<br />
-log[Н<sup>+</sup>]=-logK+log[Bl-log[HB]<br />
<br />
т.е. pH=pK+log([В<sup>-</sup>]/[НВ]).<br />
<br />
И в итоге получим уравнение Гендерсона-Хассельбаха: pH=pK+log([сопряженное основание]/[кислота]).<br />
<br />
=== Клиническая значимость уравнения Гендерсона-Хассельбаха ===<br />
<br />
Проиллюстрируем ее на примере респираторного ацидоза и респираторного алкалоза.<br />
<br />
По уравнению: pH=pK+log ([сопряженное основание]/[кислота]).<br />
<br />
Значит, для бикарбонатной буферной системы оно имеет вид:<br />
<br />
pH=log([HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]/pCO<sub>2</sub>)<br />
<br />
Или, наоборот, концентрация ионов водорода:<br />
<br />
[Н<sup>+</sup>]=pСO2/[HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>]<br />
<br />
Другими словами, концентрация ионов водорода пропорциональна отношению количества CO<sub>2</sub> к концентрации бикарбоната в крови. Следовательно, при гиперкапнии (высокой концентрации CO<sub>2</sub> в крови) отношение рCO<sub>2</sub> к НСO<sub>3</sub><sup>-</sup> превышает нормальное значение. Значит, концентрация протонов повышена (т.е. значение pH низкое). Такое состояние называется респираторным ацидозом.<br />
<br />
Напротив, гипокапния, вызванная гипервентиляцией легких, приводит к респираторному алкалозу. В этом состоянии концентрация CO<sub>2</sub> в крови понижена. Соответственно концентрация протонов также будет низкой (т.е. pH высоким).</div>Nico